题目内容
16．下列事实与电化学理论无关的是（ ）| A． | 纯银奖牌久置后表面变暗 | |
| B． | 黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿 | |
| C． | 纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快 | |
| D． | 生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣 |
分析 根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．
解答 解：A．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A选；
B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故B不选；
C．纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入少量硫酸铜溶液后，锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率，与电化学知识有关，故C不选；
D．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故D不选；
故选A．
点评 本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等．
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6．已知β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质），下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程．
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
请回答下列问题：
（1）为了提高β锂辉矿浸出率可采取措施有适当提高溶液的温度或粉碎锂辉矿增大接触面积或多次浸出或延长浸出时间或多次搅拌．
（2）反应Ⅰ发生主反应：2LiAlSi2O6+4 H2SO4（浓）1Li2SO4+Al2（SO4）3+4SiO2+4 H2O，根据题意配平上述方程式．
（3）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（4）反应Ⅲ中生成沉淀A成分：Mg（OH）2、CaCO3．（填化学式）
（5）蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式：2Li++CO32-=Li2CO3↓．
（6）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗．
（7）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的Cl2中会混有少量O2，用电极反应式说明原因加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2，2O2--4e-=O2↑．
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
| Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
（1）为了提高β锂辉矿浸出率可采取措施有适当提高溶液的温度或粉碎锂辉矿增大接触面积或多次浸出或延长浸出时间或多次搅拌．
（2）反应Ⅰ发生主反应：2LiAlSi2O6+4 H2SO4（浓）1Li2SO4+Al2（SO4）3+4SiO2+4 H2O，根据题意配平上述方程式．
（3）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（4）反应Ⅲ中生成沉淀A成分：Mg（OH）2、CaCO3．（填化学式）
（5）蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式：2Li++CO32-=Li2CO3↓．
（6）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗．
（7）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的Cl2中会混有少量O2，用电极反应式说明原因加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2，2O2--4e-=O2↑．
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为NA | |
| B． | 42 g乙烯中含碳原子数为3 NA | |
| C． | 标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{6}{22.4}$NA | |
| D． | 0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3 NA |
4．下列做法中不能防止钢铁生锈的是（ ）
| A． | 安置在潮湿环境中 | B． | 涂油漆 | ||
| C． | 镀铬 | D． | 接镁块 |
11．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A． | M的相对分子质量是180 | |
| B． | 1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应 | |
| C． | M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 | |
| D． | 1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2 |
1．下列物质属于非电解质的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | Cl2 | C． | CaCO3 | D． | CO2 |
8．检验在空气中露置一段时间的FeSO4溶液中是否含有Fe3+，可选用的试剂是（ ）
| A． | KSCN溶液 | B． | BaCl2溶液 | C． | 酸性KMnO4溶液 | D． | 盐酸 |
5．
一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2C | |
| B． | 反应进行到6s时v（B）=v（C） | |
| C． | 反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L-1•s-1 | |
| D． | 反应进行到6s时，反应停止了 |
6．能用来区别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂（必要时可以加热）是（ ）
| A． | AgNO3溶液 | B． | 稀硫酸 | C． | 稀盐酸 | D． | Ba（OH）2溶液 |