题目内容
标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是( )
A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4
B．混合气体中SO2的体积为0.448 L
C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol
D．a的取值范围为0.672<a<0.896
解析：选C 沉淀是硫酸钡，其物质的量是0.05 mol，硫酸根离子的物质的量是0.05 mol；硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03 mol，二氧化硫和氯气生成的硫酸根离子的物质的量是0.02 mol，不能计算气体的物质的量，C错误。
，④
，⑤CH3CH2CH2OH，
化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
| 阳离子 | K＋ 、Na＋ 、Fe2＋ 、Ba2＋、NH |
| 阴离子 | OH－、NO |
、I－、HCO
、HSO(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为_________________________________________________________。
②A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为___________________________________________________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
Ⅰ.________________________________________________________________________。
Ⅱ.________________________________________________________________________。
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________。
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为
______________________________________________________________________
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________________________________________________________________________。