题目内容

写方程式
（1）   H2O2+     KMnO4+    （  ）=    MnSO4+   O2 +   K2SO4+  H2O
（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的。                          ，                          
(1)(5)H2O2  +(2)KMnO4 +(３)H2SO4 ="(" 2)MnSO4 +(5)O2 +(1)K2SO4 +(８)Ｈ２Ｏ
2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的。
略
练习册系列答案
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根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是                   （   ） 
A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸
B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素
C．镭（第ⅡA族）的硫酸盐难溶解于水，其氢氧化物是强碱
D．溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的还原性是盐酸弱于氢溴酸
已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC2的空间构型为__       __；F2+的核外电子排布式为             。
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为            。
（3）A2C所形成的晶体类型为_       ___；F单质形成的晶体类型为            ，其采用的堆积方式为            。
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或“低”），请解释其原因____。
（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是            。（用含p的代数式表示）。
下列各项内容中，排列顺序正确的是
①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4>NH4)2CO3> NH4Cl
③微粒半径：K+>S2－>F
④给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤沸点：H2Se> H2S> H2O
下列叙述中正确的是
A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应
B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
C．卤族元素单质都能与水剧烈反应
D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期,
关于硒的说法中不正确的是
A．原子序数为 34B．最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4
C．Se 的非金属性比Br 弱D．气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱
短周期元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，该元素的氢化物是常见的10电子极性分子，下列说法不正确的是
A．该元素位于周期表的第VA族
B．同主族元素形成的氢化物中，其熔、沸点最低
C．该元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物形成的化合物中既含有离子键还含有极性键和配位键
D．该元素的单质中含有一个σ键和两个π键
某元素位于第三周期，第ⅦA 族，它是       元素，与K相邻的同族元素的原子序数是                 和             。
关于元素周期表，下列叙述中正确的是
A．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料
C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

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