题目内容
（2011?茂名二模）镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是（ ）
分析：镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化．
解答：解：A、电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，电池总反应应为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故A错误；
B．H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正确；
C．工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故C正确；
D．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，故D正确．
故选A．
B．H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正确；
C．工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故C正确；
D．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，故D正确．
故选A．
点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性．
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