题目内容
（2013?长春一模）下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）
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分析：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E为-1价，则D为F元素，E为Cl元素；C主要化合价为-2、+6价，可知C为S元素，A为+2价，原子半径等于S元素，故A为Mg元素；B为+3价，原子半径小于Mg大于S，故B为Al元素．
A、金属性越强，与酸反应越剧烈．
B、非金属性越强，阴离子的还原性越弱．
C、非金属性越强，氢化物越稳定．
D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强．
A、金属性越强，与酸反应越剧烈．
B、非金属性越强，阴离子的还原性越弱．
C、非金属性越强，氢化物越稳定．
D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强．
解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E为-1价，则D为F元素，E为Cl元素；C主要化合价为-2、+6价，可知C为S元素，A为+2价，原子半径等于S元素，故A为Mg元素；B为+3价，原子半径小于Mg大于S，故B为Al元素．
A、金属性Mg比Al强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为A＞B，故A错误；
B、非金属性F＞Cl，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，D、E形成的简单离子的还原性E-＞D-，故B正确；
C、非金属性F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性HD＞H2C，故C错误；
D、非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性H2CO4＜HEO4，故D错误．
故选：B．
A、金属性Mg比Al强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为A＞B，故A错误；
B、非金属性F＞Cl，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，D、E形成的简单离子的还原性E-＞D-，故B正确；
C、非金属性F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性HD＞H2C，故C错误；
D、非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性H2CO4＜HEO4，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查元素原子结构与性质、元素周期律等，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉掌握同周期、同主族元素性质递变规律来解答即可，难度不大．
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