题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，3.2 g 14C18O中含中子数为1.4NA
B. CO燃烧热为283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ，则消耗O2分子数为NA
C. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等
D. 室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA
【答案】D
【解析】
A.3.2 g 14C18O中含中子数为
=1.8NA，故A错误；
B.CO燃烧热为283.0 kJ/mol，若CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ，说明是1molCO完全燃烧，则消耗O2分子数为
NA，故B错误；
C.利用电荷守恒来理解：NaCl溶液中存在C（Na+）+ C（H+） = C（OH-）+ C（Cl-），NaF溶液中存在C（Na+）+ C（H+）= C（OH-）+ C（F-） ，由于NaF水解，使得NaF溶液显碱性，NaF溶液中C（H+）＜NaCl溶液中的C（H+），而两溶液中[Na+]浓度相等，所以NaF溶液中的C（Na+）+ C（H+）小于NaCl溶液中的C（Na+）+ C（H+），又因为电荷守恒，所以NaF溶液中C（OH-）+ C（F-）小于NaCl溶液中C（OH-）+ C（Cl-），故C错误；
D. C2H4和C4H8的最简式相同，可以先计算最简式CH2的物质的量，再计算原子数目，所以21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为
4.5 NA；故D正确；
正确答案：D。
【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
(1)生产过程中X的化学式为________。
(2)写出产生CuCl的化学方程式：__________________________________________。
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_____________________________________________________
实际生产中SO2要适当过量，原因可能是_______________________________(答一点即可)。
(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl产率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低，原因是________________________________________________________________________。调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由__________________。
(5)氯化亚铜的定量
①称取样品0.25 g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：
平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25 g样品消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。
