题目内容

如图所示为短周期元素组成的中学常见A～J十种物质的转换关系．已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态．它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E～J等化合物（图中物质的状态均为常温常压下）．有关反应的化学计量数关系为：①A与B按物质的量之比n（A）/n（B）=1/2完全反应生成G；②B与C按物质的量之比n（B）/n（C）=3/1完全反应生成F；③C与D按物质的量之比n（C）/n（D）=1/3完全反应生成E．

请填空：
（1）G的电子式是，其化学键类型是；
（2）物质C反应后成F的化学方程式为；
（3）实验室中制取E反应的化学方程式为，干燥E时常用干燥剂的名称是．
（4）常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，请写出前一反应的离子方程式为__．

解：A、D为气体单质，二者反应生成J为液态，则J应为H₂O，而A和B反应生成固体，则A应为O₂，D为H₂，C与D按物质的量之比 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 完全反应生成E，则E应为NH₃，C为N₂，所以H为NO，I为NO₂，B与C按物质的量之比 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，完全反应生成F，则F应为Mg₃N₂，发生3Mg+N₂ $\text{[math]}$ Mg₃N₂，则B为Mg，G为MgO，则
（1）G为MgO，为离子化合物，含有离子键，电子式为

，故答案为：

；离子键；
（2）C为N₂，B为Mg，发生3Mg+N₂ $\text{[math]}$ Mg₃N₂，故答案为：3Mg+N₂ $\text{[math]}$ Mg₃N₂；
（3）实验室用氯化铵和熟石灰反应生成氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥，反应的化学方程式为
2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ 2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ 2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；碱石灰；
（4）Mg₃N₂和水反应生成Mg（OH）₂和NH₃，反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，
NO₂和水反应生成HNO₃和NO，反应的离子方程式为3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，
故答案为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
分析：A、D为气体单质，二者反应生成J为液态，则J应为H₂O，而A和B反应生成固体，则A应为O₂，D为H₂，C与D按物质的量之比 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 完全反应生成E，则E应为NH₃，C为N₂，所以H为NO，
I为NO₂，B与C按物质的量之比 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，完全反应生成F，则F应为Mg₃N₂，发生3Mg+N₂ $\text{[math]}$ Mg₃N₂，则B为Mg，G为MgO，结合物质的性质解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意推断的突破口为A、D为气体单质，二者反应生成J为液态，则J应为H₂O，根据物质反应的物质的量关系判断可能的反应．