[题目]下列不能形成配位键的组合是( )A. Ag+.NH3 B. BF3.NH3 C. Co3+.CO D. Ag+.H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列不能形成配位键的组合是(　　)

A. Ag＋、NH3 B. BF3、NH3 C. Co3＋、CO D. Ag＋、H＋

【答案】D

【解析】配位键形成的前提是成键双方分别提供空轨道和孤对电子，而Ag＋、H＋均无法提供孤对电子，不能形成配位键。

练习册系列答案

世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案

已知:

I.钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+。

Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	难溶	难溶	易溶

Ⅲ.部分离子的沉淀pH值:

	Cu2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀pH值	5.2	7.6	2.7
完全沉淀pH值	6.4	9.6	3.7

请回答下列问题：

（1）碱浸步骤中最好选用。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．纯碱溶液

（2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式。

（3）磁选步骤得到的磁性产品为。

（4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使。

（5）滤渣3的主要成分为，工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式。

【题目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

（1）写出有关离子方程式。

（2）原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？

（3）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？

【题目】有关合金的叙述正确的是

A. 合金的导电性比成分金属强 B. 生铁的抗腐蚀性能比纯铁好

C. 合金的机械强度比各成分金属小 D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大

【题目】在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应，其反应方程式为：

2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是

A. 残余固体全部是Cu

B. 残余固体可能为Fe和Cu的混合物

C. 最后得到的溶液可能含有Fe3＋

D. 残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2＋

【题目】下列分子式只能表示一种物质的是( )

A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C3H6O

【题目】己知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

已知:

I.钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+。

Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	难溶	难溶	易溶

Ⅲ.部分离子的沉淀pH值:

	Cu2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀pH值	5.2	7.6	2.7
完全沉淀pH值	6.4	9.6	3.7

请回答下列问题：

（1）碱浸步骤中最好选用。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．纯碱溶液

（2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式。

（3）磁选步骤得到的磁性产品为。

（4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使。

（5）滤渣3的主要成分为，工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式。

【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C. a=5时，A是强酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，则5≥a＞2

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