Question

由钠、镁、铝、锌四种单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有金属

1. A.
   Na
2. B.
   Mg
3. C.
   Al
4. D.
   Zn

Answer 1

D
金属混合物与酸反应，先将金属看成一种物质，算出它失去1mol电子时的质量，再看每种金属失去1mol电子时的质量，就可以得出结论．5.6L氢气(标准状况)为0.25mol，也就是0.5mol氢离子得到0.5mol电子，12g金属失去0.5mol电子，该合金失去1mol电子时质量是24g，Na失去1 mol电子时的质量是23g，Mg失去 mol电子时的质量是12g，Al失去lmol电子时的质量是9g，Zn失去1mol电子时的质量是32．5g，合金平均失去lmol电子时的质量是24g，所以必有Zn．