题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均不大于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的核外没有成单电子，B、C两元素形成的化合物晶胞结构如图所示； 
D的3p能级有1个单电子，且与B所在主族相邻；E元 素在地壳中含量居第四位；则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式 ．
（2）A的最简单氢化物分子的空间构型为 ， 其中A原子的杂化类型是 ．
（3）B能形成两种常见的单质，其分子式分别为 ， 其沸点是同族元素氢化物中最高的因是 ．
（4）A和D形成的化合物中，D显正化合价，试写出该化合物与水反应的方程式： ．
（5）B、C两元素形成的化合物晶胞结构中，B原子是 堆积（填堆积模型）；已知B和C形成的化合物晶体的密度为Pgcm﹣3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 求晶胞边长a=cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
【答案】
（1）3d64s2
（2）三角锥形|sp3
（3）O2、O3|H2O分子间存在氢键
（4）NCl3+3H2O=NH3+3HClO
（5）
【解析】解：由分析可知：A、B、C、D、E五种原子分别为：N元素，O元素，Mg元素，Cl元素，Fe元素；（1）E为Fe元素，Fe是26号元素，其原子核外有26个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为：3d64s2；
故答案为：3d64s2；（2）A的最简单氢化物为NH3，NH3分子中氮原子价层电子对=3+ 
=4，且含有一个孤电子对，所以分子空间构型是三角锥形，N原子采取sp3杂化；
故答案为：三角锥形；sp3；（3）B为氧元素，形成的两种单质的分子式为O2、O3，H2O分子间存在氢键沸点较高；
故答案为：O2、O3；H2O分子间存在氢键；（4）A和D形成的化合物为NCl3，Cl显正化合价，NCl3与水反应的方程式为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；
故答案为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；（5）B、C两元素形成的化合物MgO，晶胞中Mg原子处于面心结构，是面心立方堆积；
Mg和O形成的化合物为MgO，由晶胞结构可知，O原子数目8× 
+6× 
=4，Mg原子数目1+12× 
=4，则晶胞质量=4× 
= 
g，晶胞的体积= 
cm3，故晶胞边长a= 
cm；
故答案为： ；
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均不大于30）．
A的基态原子2p能级有3个单电子，核外电子排布式为1s22s22p3，则A为N元素；
B、C两元素形成的化合物晶胞结构如图所示，则B、C离子的个数都为4个，化学式为BC，C的核外没有成单电子且原子序数大于A，则B为O元素，C为Mg元素；
D的3p能级有1个单电子，且与B所在主族相邻，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则D为Cl元素；
E元素在地壳中含量居第四位，则D为Fe元素；
结合题目分析解答．
