题目内容

某有机物A遇FeCl3溶液显紫色，1molA最多能与3molNaOH反应。经测定，A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构，则A的结构式的数目为

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

练习册系列答案
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胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；?④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是(　　)

A.①③B.①②④

C.②③D.②③④

有两种气态烃组成混合气体2.24L，完全燃烧后，得到3.36LCO2和3.6g水，则关于该混合烃的组成判断正确的是

A. 可能含甲烷 B. 一定含乙烷

C. 一定是甲烷和乙烯的混合气体 D. 可能是甲烷和丙炔的混合气体

某烷烃的一种同分异构体只有一种一氯代物，该烷烃的分子式不可能是

A. C4H10 B. C5H12 C. C8H18 D. C17H36

氰化钠是一种重要的化工原料。泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

（1）NaCN的电子式为_______。

（2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2处理1molNaCN时，反应中转移电子的物质的量为______mol。

（3）NaCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生对大气无污染的气体和Mn2+，该反应的离子方程式是____________。

（4）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

I.实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

①装置中盛浓硫酸的仪器是_____，b装置的作用是________________。

②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有____________。

③实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具体操作），最防止拆除装置时污染空气。

Ⅱ.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

③实验如下：取15.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

④滴定终点的判断方法是_______________。

（7）经计算处理后的废水中NaCN的浓度为________mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准____________（填“是”或“否”）。

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。

（2）化合物A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过

3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有关的叙述不正确的是_______。(填标号)

A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C.第一电离能：N>O>C>B

D.化合物A中存在配位键

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d 0或d10排布时无颜色；若为d1～d9排布时有颜色；如[Cu(H2O)4]2+显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“无”)颜色 。

（4）H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_________，其中碳原子的杂化方式为_____。

（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______。

（6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”)； 若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为_____g /cm3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。

下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是

A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴 加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液

溶液变成血红色

Fe(N03)2试样已变质

B

向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液.

高锰酸钾溶液褪色

甲苯发生了氧化反应

C

常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH 

pH ： Na2SiO3 >Na2C03

非金属性：Si>C

D

将少量某无色气体通入澄清石灰水中

出现白色沉淀

该气体一定是CO2

A. A B. B C. C D. D

某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是_________；

（2）沉淀b的化学式是__________；

（3）沉淀c的化学式是__________；

（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_______________。

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