题目内容
【题目】浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（ ）
A.蒸发掉0.5L水
B.标况下通入44.8L HCl气体
C.将溶液加热蒸发浓缩至0.5L
D.加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L
【答案】D
【解析】解：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；B．标况下的HCl气体44.8L物质的量为2mol，通入1L 2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为2mol+1L×2mol/L=4mol，但溶液的体积不是1L，故B错误；
C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故C错误；
C．混合后溶液中的HCl为2mol/L×1L+10mol/L×0.6L=8mol，稀释后混合后HCl的浓度为 
=4mol/L，故D正确，
故选D．
【题目】硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：
（1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为 ， 天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为 ．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O710H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
不同温度下硼酸的溶解度见下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 2.7 | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 23.8 |
①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式 ．
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是 ．
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为 ．
（3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为 ．
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为 ． （B元素的相对原子质量按11计算）
（4）NaBH4由于H元素显﹣1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ， 其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ， 则阴极反应式为 ．