题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA
②31g白磷分子中，含有的P—P键数目是NA
③7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个Zn2+
⑤1mol H2O2含有极性共价键为2NA，含有非极性键为NA
⑥1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒
①7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA
②31g白磷分子中，含有的P—P键数目是NA
③7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个Zn2+
⑤1mol H2O2含有极性共价键为2NA，含有非极性键为NA
⑥1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒
| A．①③ | B．③④ | C．①⑤ | D．②⑥ |
C
正确答案：C
①正确；
②不正确，P4分子中有6个P—P键，31g白磷分子中，含有的P—P键数目是1.5NA
③不正确，7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1×6.02×1023
④不正确，在Cu－Zn原电池中，正极产生标准状况下1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个Zn2+
⑤正确，H2O2的结构式为H―O―O―H,1mol H2O2含有极性共价键为2NA，含有非极性键为NA
⑥不正确，胶粒是由许多分子等粒子聚合的一起形成的，1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成胶粒远小于NA个
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