已知有以下物质相互转化.试回答:(1)写出B的化学式 .D的化学式 .(2)写出由D转变成H的离子方程式 .(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象为 ,向G溶液加入A的有关离子反应方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（7分）已知有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出B的化学式                   ，D的化学式                           。
(2)写出由D转变成H的离子方程式                                             。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象为                                       ；向G溶液加

入A的有关离子反应方程式。

略

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下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S ②结合质子能力：OH>CH₃COO^->Cl^-
③酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄ ④原子半径：O>Mg>Na

当镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

（12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试根据以上叙述回答：
（1）写出这四种元素名称：A_________, B           , C         , D          。
（2）C元素在周期表中的位置：
（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是                       。（用化学式表示）
（4）A与B形成的三原子分子的电子式是          ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是               。
（5）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是               ，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为___________________________________            _____。

（15分）A、G、J均为非金属单质，工业上利用反应①来冶炼与A同主族元素G单质的粗产品。K为无色液体，D是一种常见金属，溶于某无氧酸中

得到H溶液，该无氧酸的阴离子在同主族元素形成的简单阴离子中还原性最强（除放射性元素）。其物质间转化关系如下图：（部分反应物和生成物略去）

（1）写出下列物质的化学式B______， F_______， H______。A和G的最简单气态氢化物中，较稳定的物质是（填化学式），写出反应①的化学方程式。
（2）反应②是工业上冶炼金属D的方法之一，然而目前世界上60%的D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属D的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

（3）海带中含有H的阴离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为                                           。
（4）写出G→J的化学方程式________________________________________，某同学利用了某技巧首先配平了G和J的系数，下列关系符合此技巧且正确的是_________
A．反应①：F:G="1:1    " B．反应②：A:D=1:1
C．反应③：A:J="2:1    " D．反应④：E:B =1:1

下列描述的一定是金属元素的是

A．易失去电子的物质	B．原子核内有11个质子的元素
C．能与酸反应的物质	D．原子的最外层只有一个电子的元素

（9分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W的第一电离能比氧原子的（填“大”或“小”），W的气态氢化物稳定性比

H₂O(g) （填“强”或“弱”），W的单质分子中含个∏键；

（2）Z位于元素周期表第周期第族，Z的基态原子核外电子排布式是；

（3）X、Y的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是
。

已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：

（1）反应①阳极的电极反应式                                        。
（2）反应③的化学方程式                                        ，
（3）反应④的离子方程式为                                        。
（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H。实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）
A．NaOH溶液     B．氨水     C．Na₂CO₃溶液   D．NaHCO₃溶液
（5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：
该液体接通直流电后___   __极附近颜色加深，这种过程叫做____       _。
（6）若E中含有合金元素，会导致G不纯。测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^－ +S₄O₆²^－），共用去VmL。（杂质不参与反应）

则样品中G的质量分数为：　　。

（17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。

元素编号	元素性质或原子结构
R	元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
T	最外层电子数是次外层电子数的2倍
X	元素最高正价+7价
Y	第三周期金属元素中原子半径最小
Z	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

（1）写出元素T的原子结构示意图；元素Z单质的电子式；写出X在周期表中的位置 ;元素T的最高价氧化物的结构式 .
（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四

种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是                  （填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的
是                  （填化学式），理由是                                    。
（3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式
（4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：

A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为。
D中含有化学键的类型是，属于（填“离子”或“共价”）化合物。