Question

用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：

则下列结论中不正确的是   （   ）

A．盐酸物质的量浓度为1．5 mol／L，

B．15．7g混合物与盐酸反应后有剩余

C．加入9．2 g混合物时消耗HCl 0．1 mol

D．混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1 ：1

Answer 1

D

试题分析：根据给定的数据可知第三份盐过量，盐酸不足量,放出气体的多少按照盐酸来求。根据离子方程式：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑可得n(HCl)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol.所以C（HCl）=0.15mol/0.1L=1.5mol/L.第一份盐酸过量，盐不足量，放出放出气体的多少按照盐来求。假设混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物质的量分别是X、Y，则84X+100Y=9.2；X+Y=0.1.解得X=0.05   Y="0.05" 即NaHCO₃和KHCO₃是按照1:1混合的。