题目内容
实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：
(1)调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右)______旋动。
(2)某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入(W+y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如图3-2示。
下面的操作应该是_______和______。
(3)加入的A是______，检验A是否过量的方法是______。
(4)过滤时，某学生的操作如图3-3所示，用文字说明图中的错误_____。
(5)滤液中加入的B物质是_______，应该加入过量B物质，理由是_____。
(6)为检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。
(7)得到的固体C是_______。
(8)该混合物中KCl和CaCl2质量比的计算式是_____。
(9)配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液：某学生将准确称取的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，将溶液由烧杯转移到100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近标线2—3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀，该学生操作中错误的是_____。
(1)调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右)______旋动。
(2)某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入(W+y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如图3-2示。
下面的操作应该是_______和______。
(3)加入的A是______，检验A是否过量的方法是______。
(4)过滤时，某学生的操作如图3-3所示，用文字说明图中的错误_____。
(5)滤液中加入的B物质是_______，应该加入过量B物质，理由是_____。
(6)为检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。
(7)得到的固体C是_______。
(8)该混合物中KCl和CaCl2质量比的计算式是_____。
(9)配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液：某学生将准确称取的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，将溶液由烧杯转移到100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近标线2—3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀，该学生操作中错误的是_____。
(1)右 (2)继续慢慢加入样品至天平指针指在标尺中间，称样完毕(3)K2CO3溶液，取上层清液少许，滴加盐酸，若有气泡产生，说明K2CO3过量 (4)一是玻璃棒未靠在滤纸上；二是漏斗底末端未靠在烧杯内壁上 (5)盐酸可使未反应的K2CO3完全转化为KCl (6)AgNO3溶液，无沉淀
本题是综合考查托盘天平的使用，过滤洗涤及物质的量浓度溶液的配制的基本操作技能。
(1)天平使用时应先调整零点，调整的方法是：若指针偏向左边时，说明天平左边重，应将左边的螺丝帽向右移动，直到指针指向中心为止。
(2)称量样品时，放好样品和砝码后，若指钍偏向右边时，说明此时右盘重，下面的操作应该继续慢慢加入样品至天平指针指在标尺中间，称样完毕。
(3)将样品溶于适量蒸馏水中，加入稍过量的K2CO3溶液，使样品中的CaCl2完全转化为CaCO3沉淀。化学方程式为
CaCl2+K2CO3====CaCO3↓+2KCl
检验K2CO3是否过量可用以下方法：取上层澄清液少许，滴加盐酸，若有气泡产生，说明K2CO3过量。</PGN0091A.TXT/PGN>
(4)图中的操作有两处错误：一是玻璃棒未靠在滤纸上，造成被滤液穿过滤纸与漏斗壁的间隙；二是漏斗底末端未靠在烧杯壁上，可能使滤液溅出。
(5)滤液中入的B物质是盐酸，盐酸过量可使未反应的K2CO3完全转化为KCl反应如下：
K2CO3+2HCl====2KCl+2H2O+CO2↑
(6)为检验沉淀是否洗净，应在最后的几滴洗出液中加入AgNO3溶液，若已将CaCO3沉淀洗涤净，洗出液中不再会含有Cl-，加入AgNO3溶液无沉淀生成，反之会有AgCl沉淀生成。
(7)过滤所得沉淀，洗涤后干燥，得固体C应是CaCO3。
(8)所得的CaCO3称其质量为W2g，由CaCl2和CaCO3的关系式可算出样品中CaCl2的量，设CaCl2为xg。
CaCO3 ～ CaCl2
100 111
W2 x
x=111W2／100(g)
前已称样品的总质量Wg又CaCl2的质量为111W2／100g所以KCl的质量为(W-111W2／100)g，则样品中KCl与CaCl2质量比为：
(9)有两处错误：一是烧杯中的溶液不能直接倒入容量瓶，而是沿玻璃棒倒入容量瓶；二是应该洗涤玻璃棒及烧杯2－3次，把洗涤转入容量瓶中。
(1)天平使用时应先调整零点，调整的方法是：若指针偏向左边时，说明天平左边重，应将左边的螺丝帽向右移动，直到指针指向中心为止。
(2)称量样品时，放好样品和砝码后，若指钍偏向右边时，说明此时右盘重，下面的操作应该继续慢慢加入样品至天平指针指在标尺中间，称样完毕。
(3)将样品溶于适量蒸馏水中，加入稍过量的K2CO3溶液，使样品中的CaCl2完全转化为CaCO3沉淀。化学方程式为
CaCl2+K2CO3====CaCO3↓+2KCl
检验K2CO3是否过量可用以下方法：取上层澄清液少许，滴加盐酸，若有气泡产生，说明K2CO3过量。</PGN0091A.TXT/PGN>
(4)图中的操作有两处错误：一是玻璃棒未靠在滤纸上，造成被滤液穿过滤纸与漏斗壁的间隙；二是漏斗底末端未靠在烧杯壁上，可能使滤液溅出。
(5)滤液中入的B物质是盐酸，盐酸过量可使未反应的K2CO3完全转化为KCl反应如下：
K2CO3+2HCl====2KCl+2H2O+CO2↑
(6)为检验沉淀是否洗净，应在最后的几滴洗出液中加入AgNO3溶液，若已将CaCO3沉淀洗涤净，洗出液中不再会含有Cl-，加入AgNO3溶液无沉淀生成，反之会有AgCl沉淀生成。
(7)过滤所得沉淀，洗涤后干燥，得固体C应是CaCO3。
(8)所得的CaCO3称其质量为W2g，由CaCl2和CaCO3的关系式可算出样品中CaCl2的量，设CaCl2为xg。
CaCO3 ～ CaCl2
100 111
W2 x
x=111W2／100(g)
前已称样品的总质量Wg又CaCl2的质量为111W2／100g所以KCl的质量为(W-111W2／100)g，则样品中KCl与CaCl2质量比为：
(9)有两处错误：一是烧杯中的溶液不能直接倒入容量瓶，而是沿玻璃棒倒入容量瓶；二是应该洗涤玻璃棒及烧杯2－3次，把洗涤转入容量瓶中。
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