题目内容
证明某白色晶体是（NH4）2SO4的简单实验操作如下：取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液．
（1）证明溶液中含SO2+4，主要的实验操作及现象为：
（2）证明溶液中含有NH4+，主要实验操作及现象为发生反应的离子方程式是：
（1）证明溶液中含SO2+4，主要的实验操作及现象为：
取少许溶液于试管中，加入稀盐酸后，再甲氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42-
取少许溶液于试管中，加入稀盐酸后，再甲氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42-
．发生反应的离子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．（2）证明溶液中含有NH4+，主要实验操作及现象为发生反应的离子方程式是：
取少许溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热并湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，证明含有NH4+．NH4++OH-
NH3↑+H2O
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取少许溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热并湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，证明含有NH4+．NH4++OH-
NH3↑+H2O
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分析：（1）利用Ba2+与SO42-反应生成不溶于水与酸的硫酸钡白色沉淀检验SO42-，所用试剂为盐酸、氯化钡溶液；
（2）利用铵根离子与碱反应生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此检验NH4+．
（2）利用铵根离子与碱反应生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此检验NH4+．
解答：解：（1）检验SO42-的方法为：取少许溶液于试管中，加入稀盐酸后，再甲氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42-，反应离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：取少许溶液于试管中，加入稀盐酸后，再甲氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42-；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）证明溶液中含有NH4+的方法为：取少许溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热并湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，证明含有NH4+，反应离子方程式为：NH4++OH-
NH3↑+H2O，
故答案为：取少许溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热并湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，证明含有NH4+；NH4++OH-
NH3↑+H2O．
故答案为：取少许溶液于试管中，加入稀盐酸后，再甲氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42-；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）证明溶液中含有NH4+的方法为：取少许溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热并湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，证明含有NH4+，反应离子方程式为：NH4++OH-
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故答案为：取少许溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热并湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，证明含有NH4+；NH4++OH-
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点评：本题考查硫酸根、铵根离子的检验，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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