题目内容
【题目】⑴有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K+的物质的量浓度为______mol/L。
⑵下列微粒：①S ②SO32－ ③ Fe2+ ④Al3+ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化学反应中只能被氧化的是______
填序号
，只能表现出氧化性的是______填序号。
⑶一定条件下, PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为______mol；
⑷在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为______。
⑸自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。____Al + ____NO3－+ ________ == ____AlO2－ + ____N2↑ +____ H2O，
⑹某化学反应的反应物和产物：
①该反应的氧化产物是______。
②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4 + KI + H2SO4→______。
【答案】
⑤ ④ 1.5 1：2：2：1 10 6 4OH－ 10 3 2 I2、KIO3 
【解析】
⑴BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol 硫酸，则：SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓
n(BaCl2) = a mol
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗b mol AgNO3,则：
Ag+ + Cl－ == AgCl↓
n(Cl－) = b mol
n(KCl) = b mol – a mol×2 = (b – 2a) mol
故答案为：；
⑵①硫单质是0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，
②亚硫酸根，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，
③亚铁离子处于中间价态，既有氧化性又有还原性，
④铝离子处于最高价，只具有氧化性，
⑤钠单质处于最低价，只具有还原性，
⑥HCl中氢处于最高价，氯处于最低价，因此具有氧化性又有还原性，
⑦过氧化钠处于中间价态，因此具有氧化性又有还原性，
在化学反应中只能被氧化的是⑤，只能表现出氧化性的是④，
故答案为⑤；④；
⑶在一定条件下，PbO2与溶液中Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，反应中Cr的价态升高了3价，pb的化合价降低2价，根据电子守恒，所以与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5 mol，
故答案为：1.5；
⑷用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1 mol氧气，需转移4mol电子，而用过氧化氢和过氧化钠制氧气，O则由-1价转化为0价，如生成1 mol氧气，需转移2 mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为1：2：2：1，
故答案为：1：2：2：1；
⑸反应中Al→AlO2－，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3－→N2，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知系数为，由H元素守恒可知系数为，故配平后离子方程式为：
10Al + 6 NO3－+ 4OH－ == AlO2－ + 3 N2↑ + 2 H2O，
故答案为：10；6；4OH－；10；3；2；
⑹①反应中Mn元素化合价降低，被还原，I元素化合价由-1价分别变化为0价、+5价，则I2、KIO3为氧化产物，
故答案为：I2、KIO3；
②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，则I元素失去电子的数目为
2×6(1-0)+3×[5-(-1)]=30，电子转移方向和数目可表示为
,
故答案为：。
【题目】研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是
序号 | ① | ② | ③ |
实验 |
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现象 | 8小时未观察 到明显锈蚀 | 8小时未观察 到明显锈蚀 | 1小时观察 到明显锈蚀 |
A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O
C. ③中正极反应：O2+4e+ 2H2O ==4OH
D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2
