Question

18．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 标况下33.6L HF分子中所含的原子个数为3N_A
• B． 常温常压下，92gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氧原子总数为4N_A
• C． 25℃时，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• D． 42g分子式为C₃H₆的物质一定含有σ键的数目为8N_A

Answer 1

分析 A、标况下，HF为液态；
B、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
C、pH=13的溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；
D、C₃H₆可能为丙烯，还可能为环丙烷．

解答 解：A、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故92g混合物中含有NO₂的物质的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含有4mol氧原子即4N_A个，故B正确；
C、pH=13的溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故个数为0.1N_A个，故C错误；
D、42g分子式为C₃H₆的物质的量为1mol，而C₃H₆可能为丙烯，还可能为环丙烷，故含有的σ键的数目不一定为8N_A，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．