题目内容
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
练习册系列答案
孟建平名校考卷系列答案
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2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化
. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水
2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)随时
间的变化如表：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
则下列说法正确的是( )
A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)
C． 平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
D．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
NH、Na3N，说明理由 。