题目内容
硝酸有广泛的用途，下列关于硝酸的叙述中，正确的是
- A.溶有二氧化氮的浓硝酸可作火箭中的助燃剂
- B.现代工业中使用硝石与浓硫酸反应制取硝酸
- C.稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强
- D.稀硝酸具有酸性，可与硫化亚铁反应生成硫化氢气体
A
分析：A．火箭中的助燃剂是四氧化二氮，可以用NO2在高温下转化而成；
B．现代工业中采用氨氧化法制取硝酸；
C．硝酸的浓度越大其氧化性越强；
D．硝酸具有强氧化性，能把硫化亚铁氧化成硫酸根离子．
解答：A．火箭中的助燃剂是四氧化二氮，NO2在高温下能转化生成四氧化二氮，浓硝酸容易在高温下分解成为NO2、H20和
O2，所以能产生四氧化二氮，故A正确；
B．现代工业中不用硝石与浓硫酸反应制取硝酸，而是用氨氧化法制取硝酸，故B错误；
C．浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，故C错误；
D．硝酸具有强氧化性，可与硫化亚铁反应生成硫酸根离子，所以得不到硫化氢气体，故D错误；
故选A．
点评：本题考查硝酸的性质，注意浓稀硝酸都具有强氧化性，易错选项是C，注意不能根据得电子的多少确定氧化性强弱，要根据得电子的难易程度确定氧化性强弱．
分析：A．火箭中的助燃剂是四氧化二氮，可以用NO2在高温下转化而成；
B．现代工业中采用氨氧化法制取硝酸；
C．硝酸的浓度越大其氧化性越强；
D．硝酸具有强氧化性，能把硫化亚铁氧化成硫酸根离子．
解答：A．火箭中的助燃剂是四氧化二氮，NO2在高温下能转化生成四氧化二氮，浓硝酸容易在高温下分解成为NO2、H20和
O2，所以能产生四氧化二氮，故A正确；
B．现代工业中不用硝石与浓硫酸反应制取硝酸，而是用氨氧化法制取硝酸，故B错误；
C．浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，故C错误；
D．硝酸具有强氧化性，可与硫化亚铁反应生成硫酸根离子，所以得不到硫化氢气体，故D错误；
故选A．
点评：本题考查硝酸的性质，注意浓稀硝酸都具有强氧化性，易错选项是C，注意不能根据得电子的多少确定氧化性强弱，要根据得电子的难易程度确定氧化性强弱．
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氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应可生成氨气：
该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_____________（填序号字母）。
A.反应处于平衡状态时，
B.反应达到平衡后，
C.体系的总压强不变，说明反应已达平衡
D.混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡
（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
①
②
③
请写出上述三个反应中
、
、
三者之间关系的表达式，＝_________。
（3）工业制硝酸的主要反应是：
＝
①升高温度，反应的K值减小，则Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。
②若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填序号）。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：
|
时间/浓度 |
|
|
|
|
|
起始 |
4.0 |
5.5 |
0 |
0 |
|
第2min |
3.2 |
a |
0.8 |
1.2 |
|
第4min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
|
第6min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。
反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是______________________________。
该条件下，反应的平衡常数K＝________。