题目内容

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．Ⅰ A族元素与ⅦA族元素间形成的化合物一定含离子键
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从—4升高到—1
C．同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱
D．同周期主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
C

试题分析：A项H与ⅦA族元素间形成的化合物中含共价键，如HCl，错误；B项 F没有正价，错误；D项失电子能力的强弱不能通过化合价判断，如Na为+1，Al为+3,而是电子能力Na>Al．错误。
练习册系列答案
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下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置
周期\族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
 
（1）填元素符号B        D     。其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是     （填化学式）。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是               。
（3）F元素氢化物的化学式是            ，该氢化物在常温下跟G元素形成的单质发生反应的化学方程式是                                  。
（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是          。
自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，
其中Cl化合价为价。
（1）氯原子最外层有　　　　　种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式　　　　　　　　　　。
（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
A．CS2中各元素的化合价          B．气态氢化物的稳定性
C．元素在周期表中的位置          D．最高价含氧酸的酸性 
（3）以下性质的比较正确的是
A．键长：HF>HCl            B．稳定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl            D．沸点：HF>HCl
O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应① O3O2 +[O]－Q   平衡常数为K1 ；
反应② [O]+O32O2＋Q 平衡常数为K2 ；
总反应：2O33O2＋Q   平衡常数为K。
（4）一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
pH
t / min
T / ℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
 
在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。
（5）根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号）
A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
（6）下列叙述正确的是
A．降低温度，K增大               B．K=K1＋K2
C．适当升温，可提高消毒效率        D．压强增大，K2减小
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是
A．X、Y形成的化合物只含有极性键
B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
C．含W元素的盐溶液一定显酸性
D．Z离子半径小于W离子半径
如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（    ）
A．离子半径：
B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物
C．气态氢化物稳定性：
D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图是　　　　   　　；C元素原子的电子排布图是　　　　　　　　　；D元素原子的价电子排布式是　　　　　　　；
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式　　　　　；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因　　　　　。
A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数不可能为
A．a+11       B．a-5       C．a+3      D．a+8
A的原子结构示意图为：，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是
A．3s23p2B．3d24s2C．4s24p2D．3s23p4
X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2
Z
Z元素的最高正价与负价代数和为6
W
W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的
 
（1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基态原子最外层有    个电子。
（2）X的第一电离能比Y的       （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的键数目为     。
（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是        （写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是      。
（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)        ΔH 1= －393.5 kJ?mol－1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g)   ΔH 2= －282.9 kJ?mol－1
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为                   。

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