题目内容

可作核反应堆的燃料，原子核内的中子数为（  ）
A．143B．92C．235D．327
A
考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是235－92＝143，答案选A。
练习册系列答案
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下列说法不正确的是
A．12C和14C互为同位素
B．正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷()的分子式相同
C．二氧化碳和干冰互为同素异形体
D．乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（   ）
A．物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA> C的单质> A的某种单质
B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C
C．B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应
D．A能够将C从其氧化物中还原出来
某阴离子X2—核外有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（  ）
A．m＋2B．m＋5C．a－m＋2D．a－m－2
（16分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）下列元素的名称: A           B           C            D          
（2）写出AB2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                       。
（3）画出D的原子结构示意图       , 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程               。    
X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1︰1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是
A．R中有极性共价键和非极性共价键B．Z是地壳中含量最多的元素
C．三种化合物都是共价化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同
（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2。请回答:
(1) 写出元素的符号：A         ；    B____________。
（2）画出D离子的结构示意图________________________，
C在周期表的位置为                             ；
（3）C的最高价氧化物的电子式是                ；
E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为                              ，E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为                    。
(4) A与D可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子的结构式为                ，写出另二种微粒其中一种的化学式             ； A与D还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为                。
下列有关描述正确的是（ ）
A．主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d
B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强
C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高
D．两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同
某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：
A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素

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