Question

某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，实验室制取氯气就是这样．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87g MnO₂与足量的浓盐酸反应．不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是：方法①

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．

Answer 1

分析：根据MnO₂与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO₂反应，MnO₂足量时，不能准确计算出氯气的量，浓盐酸足量时，能根据MnO₂的质量计算出氯气的量，据此解答．

解答：解：实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，MnO₂不能氧化稀盐酸，
①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；146g的浓盐酸的物质的量为：n（HCl）=

146g

36.5g/mol

=0.4mol，根据MnO₂与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO₂反应，MnO₂足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于0.1mol；
②87g MnO₂的物质的量为：n（MnO₂）=

m

M

=

87g

87g/mol

=1mol，用87g MnO₂与足量的浓盐酸反应，不考虑HCl的挥发，浓盐酸足量时，根据MnO₂与浓HCl反应，计算出氯气的量为0.1mol；
所以两种方法生成的氯气的量是：方法①＜方法②，
故答案为：＜；

点评：本题考查氯气的制备，注意MnO₂不能氧化稀盐酸是解答本题的关键，题目难度不大．