题目内容
有H2SO4和HCl的混合液20 mL，加入0.025mol·L－1 Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量W(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示．(C点时混合液pH＝7)，求：
(1)原混合液中H2SO4和HCl的物质的量浓度．
(2)A点和B点时溶液的pH．
解析：
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解：(1)由图像知：A点时 c(H2SO4)＝ c(HCl)＝ (2)A点时，可认为H2SO4恰好反应完： [H+]＝ pH＝－lg[H+]＝2－lg5， B点时溶液仍呈酸性： [H+]＝ pH＝2－lg1.7． |
全部沉淀完：C点时酸碱恰好发生中和反应．
＝0.025mol·L－1，
＝0.1mol·L－1．
＝0.05(mol·L－1)，
＝1.7×10－2(mol·L－1)，
有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，在溶液中加入0.025mol?L-1的Ba（OH）2溶液，生成的BaSO4的量和相对应的溶液的pH如图所示，求解下列问题：
（1）最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度；
（2）当加入Ba(OH)2体积分别为20mL和40mL时，溶液的pH各为多少？(1g5=0.69，lg6=0.78)
@维生素C是一种水溶性维生素(pH<7)，化学式为C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。它易被空气中的O2氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中含量在500mg×L-1左右。校外活动小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，下面是实验报告单，请填写。
（1）测定目的：测定××牌橙汁维生素C的含量
（2）测定原理：C6H8O6+Ⅰ2
C6H6O6+2H++2I-
（3）实验用品及试剂：
①仪器和用品：自选（略）
②试剂：指示剂________（填名称），7.50´10-3mol×L-1标准碘溶液、蒸馏水等。
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________直到滴定终点。滴定至终点的现象是________。
（5）数据记录与处理。（设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg×L-1。
（6）问题讨论：
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？答：____________________。
②从分析数据看，此软包装橙汁是不是纯天然橙汁？答：______（填编号）
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A．是 |
B．可能是 |
C．不是 |
制造商可能采取的做法是______。
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A．加水稀释天然橙汁 |
B．橙汁已被浓缩 |
C．将维生素C作为添加剂 |
对于上述做法，你的意见是______。
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A．同意 |
B．不同意 |
C．调查后再作结论 |
