题目内容

2．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（　　）
A．
锌锰碱性电池		B．
硅太阳能电池		C．
氢燃料电池		D．
铅蓄电池

分析 A．锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；
B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；
C．氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；
D．铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置．

解答 解：A．锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；
B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；
C．氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；
D．铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置；
所以B能量转化形式与其它三个不同，
故选B．

点评 本题考查电池的能量转化形式，比较简单，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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12．食用加碘盐可预防碘缺乏症，下图为市售一种“加碘盐”包装袋上的说明
配料表精制海盐、碘酸钾
含碘量20～40mg/kg
分装日期见封底
储藏方法密封、避光、防潮
使用方法烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料．
（2）食盐中加碘，这里的碘是指元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
（3）食盐中碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
（4）根据碘盐使用方法可推测碘酸钾在受热时容易分解．实验室可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾，反应方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，此反应的氧化剂是KIO3（填化学式），实验中可观察到的现象是溶液变蓝色．
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．取2 L 1 mol/L AlCl3溶液，其所含Al3+的数目为2NA
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所消耗氢氧化钠更少
C．在一定的温度和催化剂条件下，1.6g O2和足量SO2反应转移电子数为0.2NA
D．溶质的物质的量相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中PO43-的数目前者大于后者
10．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（　　）
A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
B．CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应
C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应
D．Na、Mg分别与稀盐酸反应
17．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA
B．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA
C．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为11NA
D．0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的碳碳双键数为NA
7．蓄电池是一种反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的负极连接，电极反应式为Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-．
（2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有BCE．
A．稀H2SO4　　　B．NaOH溶液　　C．Na2SO4溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄电池电解以下溶液（电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36g水．试回答下列问题：
①电解足量N（NO3）x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R=50ax（用含a、x的代数式表示）．
②电解含有0.1mol•L-1的CuSO4溶液100mL，阳极产生标准状况下的气体体积为0.112L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH=2．
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH4-8e-+4CO${\;}_{3}^{2-}$═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）．
（5）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1．
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．
14．NO2可用氨水吸收成NH4NO3，25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程表示）．向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（已知NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5）
9．在某校举行的科技节活动中，一位同学在老师的指导下表演了化学小魔术-“清水变牛奶”，道具如图所示，当将无色A溶液加入烧杯中时，无色溶液变成白色浊液．请你利用所学化学知识揭开其中之谜．
（1）若A是硫酸，B是钡盐，则B的化学式是BaCl2（只需写一组，下同），反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）若A是盐酸，B是盐，则B的化学式是AgNO3．
（3）若A是钠盐，B是硝酸盐，试确定A、B的可能组合．A的化学式是NaCl，B的化学式是AgNO3，反应离子飞方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．
10．常温下在10mL0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液PH变化的部分情况如图所示．根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3不能（填“能”或“不能”大量共存）．
②当PH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3．（填化学式）．

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