Question

Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：

（1）写出基态原子或离子的电子排布式：

Fe³⁺_________________；Cu _______________。

（2）比较 Fe²⁺与Fe³⁺的化学稳定性：Fe²⁺        Fe³⁺；半径大小：Fe²⁺         Fe³⁺（均填“>”或“<”）。

Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。

（2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______      （用元素符号表示）。

（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有      （用元素符号表示）。

Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：              ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

 

Answer 1

【答案】

（10分）Ⅰ．（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（1分）  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（1分）

（2）< （1分） ，>（1分）

Ⅱ．（1）Na （1分），Cl（1分）（2）P（1分）（3）C和O（1分，少一个不给分）

Ⅲ．sp²和sp³（1分，少一个不给分）（1分）

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）共计构造原理可知，铁离子和铜原子的电子排布式分别是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

（2）铁离子的3d轨道电子处于半充满状态，所以稳定性强于亚铁离子的。但亚铁离子的半径大于铁离子的。

Ⅱ．（1）金属性越强，第一电离能越小，则在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na。非金属性越强，电负性越大，所以在第三周期元素中电负性最大的元素是。

（2）根据核外电子排布可知，在第三周期原子中p轨道半充满的元素是P。

（3）据核外电子排布可知，第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有C和O。

Ⅲ．酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键、一个孤对电子，所以采取sp²杂化，部分氮原子含有3个σ键、一个孤对电子，所以采取sp³杂化。由于氮原子含有孤对电子，而铜原子含有空轨道，所以二者可以形成配位健。

考点：考查核外电子排布、离子稳定性、离子半径以及杂化轨道和配位健的有关判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于提高学生的应试能力和学习效率。