已知氟化氢气体中存在如下平衡关系:2H3F33H2F2△H1>0. H2F22HF △H2>0.则下面叙述不正确的是 ( ) (A)若气体平均相对分子质量为42.则H3F3的体积分数小10% (B)若气体平均摩尔质量为40g•mol‑1.则H3F3的体积分数为10% (C)定温定容下再充入H3F3.则H3F3与HF的浓度比值增大 (D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知氟化氢气体中存在如下平衡关系：2H₃F₃

3H₂F₂△H₁>0， H₂F₂

2HF △H₂>0，则下面叙述不正确的是（）

（A）若气体平均相对分子质量为42，则H₃F₃的体积分数小10％

（B）若气体平均摩尔质量为40g•mol^‑1，则H₃F₃的体积分数为10％

（C）定温定容下再充入H₃F₃，则H₃F₃与HF的浓度比值增大

（D）定温定容下再充入HF，则H₃F₃与HF的浓度比值增大

答案：A
提示：

若H₃F₃的体积分数为10％，其余皆是H₂F₂，混合气体的平均相对分子质量为42，但H₃F₃的体积分数小于10％，且其它的还不可能全是H₂F₂，因此A是不正确。若H₃F₃的体积分数为10％，HF的体积分数也为10％，混合气体的平均摩尔质量恰为40 g•mol

，选项B可以成立。可以将两个平衡简化为：H₃F₃

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氟化氢气体能以（HF）_n形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平衡：
H₃F₃

3HF （正反应为吸热反应）
H₂F₂

2HF （正反应为吸热反应）
则下列叙述中，不正确的是（　　）

A．若气体的平均摩尔质量为40g/mol，则H₃F₃的体积分数可能为10%

B．若在定温定容下再充入H₃F₃，则H₃F₃与HF的浓度（mol/L）比值增大

C．若气体的平均摩尔质量为42g/mol，则H₃F₃的体积分数必小于10%

D．若在定温定容再充入HF，则H₃F₃与HF的浓度（mol/L）比值增大

(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^-放电产生气体的电极反应式。

（2）利用K₂MnF₆和SbF₅在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF₆ 和MnF₃，化学方程式为，其中还原产物是。

（3）已知氟化氢气体中存在下列平衡：H₃F₃ 3HF △H ＞0, H₂F₂ 2HF △H ＞0。

①若在定温定容条件下再充入H₃F₃，则H₃F₃与HF的浓度（mol／L）比值（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；

②若在定温定容条件下再充入HF，则H₃F₃与HF 的浓度（mol／L）比值。

（4）一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量ƒ随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为

。

(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是                   ；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^-放电产生气体的电极反应式        。
（2）利用K₂MnF₆和SbF₅在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF₆和MnF₃，化学方程式为                                     ，其中还原产物是      。
（3）已知氟化氢气体中存在下列平衡：H₃F₃ 3HF △H＞0, H₂F₂ 2HF △H＞0。
①若在定温定容条件下再充入H₃F₃，则H₃F₃与HF的浓度（mol／L）比值     （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
②若在定温定容条件下再充入HF，则H₃F₃与HF 的浓度（mol／L）比值     。
（4）一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为
                                    。
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