Question

某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

1. A.
   所用NaOH已潮解
2. B.
   所用NaOH中含有NaCl杂质
3. C.
   向容量瓶加水定容，俯视刻度线
4. D.
   容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗

Answer 1

C
分析：分析操作对氢氧化钠物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断操作对所配溶液浓度的影响．
解答：A、所用NaOH已潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，故A不符合；
B、所用NaOH中含有NaCl杂质，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，故B不符合；
C、向容量瓶加水定容，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C符合；
D、若用氢氧化钠润洗，少量氢氧化钠会沾在容量瓶内壁，氢氧化钠的物质的量会偏大，导致所配溶液的浓度偏高，故不能用氢氧化钠溶液润洗，所以容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗，对所配溶液浓度无影响，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制误差分析，难度不大，注意根据c=理解溶液配制原理，进行误差分析．