题目内容

某种干燥粉末混合物可能由Na2O、Na2CO3、Na2O2、NaCl、NaHCO3中的两种或几种组成（假设固体混合时不反应）。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a，当a缓慢通过足量NaOH溶液时气体体积缩小（同温、同压），但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是

A.一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3  B.一定含有Na2O和NaCl

C.不含有Na2CO3和Na2O2         D.不含有NaHCO3和Na2CO3

A
练习册系列答案
相关题目
某固体混合物可能由K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀洗涤过滤干燥称得质量为a克；
③上述白色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后，再次将沉淀洗涤过滤干燥称量，沉淀质量增加；
④往②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有的物质是
Na2SO3
Na2SO3
；肯定不含有的物质是
CuCl2
CuCl2
；不能判断混合物中是否含有的物质是
K2SO4、NaCl
K2SO4、NaCl
．
有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种物质组成，为检验其组成，做了以下实验：①取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定没有
CuSO4、Na2SO4
CuSO4、Na2SO4
，可能有
NaCl
NaCl

（2）实验步骤③反应的离子方程式为：
2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
．
（3）对可能存在的物质如何检验：
取步骤①中透明溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无
取步骤①中透明溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无
．
有一固体粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl中的一种或几种，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
试判断：
（1）固体粉末中肯定有
Na2CO3、Na2SO4
Na2CO3、Na2SO4
，肯定没有
CuSO4、CaCl2
CuSO4、CaCl2
，可能有
KCl
KCl
．
（2）如要检验其是否存在，将如何操作
取样做颜色反应，若透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，说明有，否则无
取样做颜色反应，若透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，说明有，否则无
．
有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；②取①所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试回答：

（1）由实验①可知，原粉末中一定没有________；实验②可说明粉末中没有________；实验③证明原粉末中一定没有________。

（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是_____________。如果需要进一步确定原粉末是纯净物还是混合物，你准备继续进行的实验是

④__________________________________________________________________。

⑤__________________________________________________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网