NA为阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是A．0.5mol雄黄(As4S4.已知As和N同主族,结构如右图)含有NA个S-S键B．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液.当有0.2 NA个电子转移时.阴极析出6.4g金属C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAD．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中或溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．0.5mol雄黄（As₄S₄，已知As和N同主族,结构如右图）含有N_A个S—S键

B．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液，当有0.2 N_A个电子转移时，阴极析出6.4g金属

C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

D．0.1mol Na₂CO₃·10H₂O在晶体中或溶液中，含有的CO₃^2-离子均小于0.1 N_A

C

试题分析：如雄黄的结构图所示，S与S并不直接相连，而是与As相连，故没有S—S键，A选项错误；Ag⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性更强，故阴极先析出金属银，应该是21.6g金属，B选项错误；一个过氧化氢分子中，O—O键共用一对电子，两个H—O键各共用一对电子，故1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A，C选项正确；0.1mol Na₂CO₃·10H₂O在晶体中，含有的CO₃^2-离子等于0.1 N_A，故D选项错误。符合题意的选项为C。
点评：本题主要考查学生对阿伏伽德罗常数的掌握，其中涉及一些基础知识和简单的计算，难度较小。

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若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．7.8 g Na₂O₂所含离子总数为0.4 N_A

B．2.0 gD₂O(重水)含有的质子数是N_A

C．标准状况下，0.5 N_A个SO₃分子所占的体积约为11.2 L

D．4℃时，18mL水分子中所含共价键的数目为4 N_A

在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多的是( )

D．11.2L标准状况下的Cl₂

在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )

A．同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等

B．常温常压下，11.2LO₂所含的氧原子数为N_A

C．1molFeCl₃跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N_A

D．铝热反应中，1molFe₂O₃参与反应得到的电子数为6N_A

相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH₃、HCl、NO₂气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（）

A．3：3：2：

B．1：1：1：

C．2：2：3：

D．无法比较

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．1mol Cl₂溶于足量水中转移电子数为N_A

B．在熔融状态下，1molKHSO₄完全电离出的阳离子数为2N_A

C．标准状况下，22.4LNO与CO₂的混合气体中含有的原子数为2N_A

D．CaC₂含有的π键的数目为0.2N_A

设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A．100g质量分数为98%的H₂SO₄中所含的氧原子的物质的量为4N_A

B．标准状况下，11.2L H₂O中含有的原子数为1.5N_A

C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N_A

D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N_A

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B．2 g氢气所含原子数目为NA

C．1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NA

D．17 g氨气所含电子数目为10NA