题目内容
10．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）| A． | 含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+ | |
| B． | 滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br- | |
| C． | 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- | |
| D． | 由水电离的 c（H+）=1.0×10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- |
分析 A．离子之间结合生成沉淀；
B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液，含铁离子；
C．Cu2+为蓝色，能使石蕊试液变蓝的溶液，显碱性；
D．由水电离的 c（H+）=1.0×10-13mol/L 的溶液，为酸或碱溶液．
解答 解：A．OH-、HCO3-、Ca2+结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；
B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液，含铁离子该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．Cu2+为蓝色，与无色不符，能使石蕊试液变蓝的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、Cu2+，故C不选；
D．由水电离的 c（H+）=1.0×10-13mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能共存，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应的判断，题目难度不大．
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乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．
1．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（ ）
| A． | 异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应 | |
| B． | 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 | |
| C． | 1-丁烯（CH3CH2CH═CH2）与HCl分子发生的加成反应 | |
| D． | 苯甲酸（ ）与NaHCO3溶液反应 |
18．我国是干电池的生产和消费大国．某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：
已知：①Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24
②Mn（OH）2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8
（1）碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质．电池总反应为
2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；
（2）为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有适当的升温或搅拌；（写一条即可）
（3）向滤液1中加入MnS的目的是将溶液中的Zn2+离子转化为ZnS沉淀而除去；
（4）已知MnSO4的溶解度曲线如图1所示，从滤液2中析出MnSO4•H2O晶体的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥；
（5）为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑．
（6）工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是碳酸钠溶液碱性强，容易产生Mn（OH）2沉淀；
（7）该科研小组利用EDTA（乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2-）进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2-=MnY．实验过程如下：准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L-1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为25.2%．（保留3位有效数字）
已知：①Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24
②Mn（OH）2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8
（1）碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质．电池总反应为
2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；
（2）为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有适当的升温或搅拌；（写一条即可）
（3）向滤液1中加入MnS的目的是将溶液中的Zn2+离子转化为ZnS沉淀而除去；
（4）已知MnSO4的溶解度曲线如图1所示，从滤液2中析出MnSO4•H2O晶体的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥；
| 实验编号 | 试剂X | MnSO4/g |
| 1 | 锌粉 | 2.4 |
| 2 | 铁粉 | 2.7 |
| 3 | FeS粉末 | 3.0 |
| 4 | 30%过氧化氢 | 3.7 |
（6）工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是碳酸钠溶液碱性强，容易产生Mn（OH）2沉淀；
（7）该科研小组利用EDTA（乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2-）进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2-=MnY．实验过程如下：准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L-1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为25.2%．（保留3位有效数字）
5．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 互为同系物的两种有机物化学性质一定相似，互为同分异构体的两种有机物化学性质一定不相似 | |
| B． | 某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1 mol甘油 [HOCH2CH（OH）CH2OH]和3mol羧酸，则该羧酸的分子式为C18H36O2 | |
| C． | 有机物 在一定条件下可发生加成反应、聚合反应、水解反应和氧化反应 | |
| D． | 与 互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有1种，这样的有机物共有7种 |
15．下列各化合物的命名错误的是（ ）
| A． |  1，2-二甲苯 | B． | CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 | ||
| C． |  2-丁醇 | D． |  2-甲基丁烷 |
2．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN- | |
| B． | 使甲基橙显红色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42- | |
| C． | 常温下Kw/c（H+）=0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3- | |
| D． | 加入铝粉放出大量氢气的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3- |
19．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A． | C（金刚石）和CO2 | B． | NaBr和HBr | C． | Cl2和KCl． | D． | CH4和H2O? |
20．合成抗哮喘及抗过敏药普仑司特的某种中间体结构如图：
有关该中间体的说法正确的是（ ）
有关该中间体的说法正确的是（ ）
| A． | 该分子中含有1个手性碳原子 | |
| B． | 能发生氧化、取代、加成反应 | |
| C． | 1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH | |
| D． | 1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗1molBr2 |