Question

【题目】在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为 ， 实验现象为 ．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为 ．
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 ．
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（标准状况）气体．则所消耗的HNO3的物质的量为 ， 其中显氧化性的硝酸的物质的量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；铜片逐渐变小，表面有气泡生成，溶液颜色变成蓝绿色，并有红棕色气体产生
（2）3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应
（4）0.65 mol；0.25 mol
【解析】解：（1）因反应开始硝酸的浓度大，反应剧烈，反应生成硝酸铜溶液、二氧化氮和水，其反应方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，现象为：铜片逐渐变小，表面有气泡生成，溶液颜色变成蓝绿色，并有红棕色气体产生．
所以答案是：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；铜片逐渐变小，表面有气泡生成，溶液颜色变成蓝绿色，并有红棕色气体产生；（2）浓硝酸随反应的进行变为稀硝酸，则反应快结束时铜和稀硝酸反应生成NO，其离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案是：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的氧化性，则能与铜与氢离子、硝酸根离子继续反应生成NO，所以答案是：稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应；（4）12.8gCu的物质的量= =0.2mol，气体的物质的量= =0.25mol，根据氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol；其中显氧化性的硝酸的物质的量和产生气体的物质的量相等，即0.25mol，所以答案是：0.65 mol；0.25 mol．