题目内容

6．①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O  ②${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2  ③${\;}_{18}^{40}$X、${\;}_{19}^{40}$Y  ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质，回答下列问题．
（1）互为同位素的是①④；（2）两种粒子质量几乎相等的是③；（3）④中的三种氢原子可以形成6种氢分子．

分析 （1）同位素指同一元素的不同原子，据此解答即可；
（2）原子的质量取决于质子数与中子数，即质量数，电子质量忽略不计；
（3）利用排列组合判断三原子形成氢气分子的种类．

解答 解：①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O 中质子数相同均为8，中子数不同，互为同位素；
④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H中质子数相同均为1，中子数不同，互为同位素，故答案为：①④；
（2）③${\;}_{18}^{40}$X、${\;}_{19}^{40}$Y中两者质量数为40，质量几乎相等，故答案为：③；
（3）④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三种原子，自身均可以形成氢气分子，此情况下氢气分子有3种，然后两两结合可以形成氢气分子，此情况又有3种，故总共6种，故答案为：6．

点评 本题主要考查的是同位素的概念以及原子的认识，难度不大．

练习册系列答案
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16．关于钠的叙述中，正确的是（　　）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．金属钠的熔点很高
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
17．从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3涉及的操作可能有：①加热蒸发；②冷却；③结晶；④过滤；⑤层析．其中合理的是（　　）
A．①②③B．①③④C．②③④⑤D．①②③④
14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+
D．在试样中先加入HCl无明显现象，再滴加BaCl2，若生成白色沉淀，试样中有SO42-
1．1999年诺贝多尔化学状获得者艾哈迈德•泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（　　）
A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成D．原子核的内部结构
11．有人设计了如图所示的一个电解氯化钠溶液的装置，a为饱和食盐水，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）实验开始时，同时向两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的现象是X极附近溶液变红，有无色气体产生，检验Y电极反应产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气．
18．按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂．
（1）是分解反应（除水分解），也是氧化还原反应2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．氧化剂是HClO，还原剂是HClO．
（2）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO．
15．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀；另取一份加入含bmol氯化钡溶液，恰好使硫酸根完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为：$\frac{4b-2a}{V}$mol/L．
16．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（　　）
A．NH4+B．CCl4C．SiH4D．H3P

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