Question

呼吸面具中有Na₂O₂，可吸收CO₂放出O₂，若用超氧化钾（KO₂）代替Na₂O₂也可起到同样的作用。

（1）写出KO₂与CO₂反应的化学方程式：________________________________________。

（2）1 kg Na₂O₂和1 kg KO₂分别和CO₂反应，生成的O₂的体积比（同温、同压下）为__________。

（3）等物质的量的CO₂分别与足量的Na₂O₂、KO₂反应，生成的O₂的体积比（同温、同压下）为_________。

（4）你认为选用________作补氧剂更合适，理由是_________________________________。

Answer 1

思路点拨：利用类比方法由2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂，可得到KO₂与CO₂的反应：4KO₂+2CO₂====2K₂CO₃+3O₂。等质量（如1 g）的Na₂O₂和KO₂产生的O₂的物质的量分别为mol、 mol，故生成的O₂的体积比为0.6∶1；等物质的量（如1 mol）的CO₂分别与Na₂O₂、KO₂反应，生成O₂的物质的量分别为 mol、 mol，故体积比为2∶3。从以上两方面计算说明，KO₂释放出的O₂最多，故KO₂作补氧剂更合适。

答案：（1）4KO₂+2CO₂====2K₂CO₃+3O₂

（2）0.6∶1

（3）1∶3

（4）KO₂  因为KO₂释放出的氧气多