题目内容
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) 
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0， 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
| 选项 | x | y |
| A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
| B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
| C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
| D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
A
环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O ； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
| 滴定次数 | 待测液的体积/mL | 0.1000mol·L-1 Na2S2O3的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
试回答：（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为 ，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字） 。
（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液 。
（3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)
①装标准液的滴定管读数：滴定前平视，滴定后俯视 ,
②未用标准液润洗滴定管____________,
③用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质____________,
④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡____________.
现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 水中溶解性 |
| 甲 | －98 ℃ | 57.7 ℃ | 0.93 g·cm－3 | 可溶 |
| 乙 | －84 ℃ | 97 ℃ | 0.90 g·cm－3 | 可溶 |
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是( )
A．萃取法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法