题目内容
（10分）以下三例是常见的化学实验：
①CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；
②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；
③将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；
回答下列问题：
（1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，试用简要文字，说明这两个反应间的关系：
（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？
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（3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。
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（1）两个反应是连续的
（2）前一个反应的两个反应物中，必有某个反应物过量
（3）①2CO2 + Ca（OH）2 = Ca（HCO3）2 ②2HCl + Na2CO3 =" 2NaCl" +H2O + CO2↑
③4NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
【解析】
试题分析：（1）CO2通入到澄清的石灰水中生成白色沉淀碳酸钙，继续通入CO2，则碳酸钙转化为可可溶性的碳酸氢钙；将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，首先生成的是碳酸氢钠。盐酸过量时，碳酸氢钠再和盐酸反应生成CO2气体；将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液，首先生成氢氧化铝白色沉淀。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，因此当氢氧化钠过量时，又溶解氢氧化铝生成偏铝酸钠和说。由以上分析可知，两个反应间的关系是：两个反应是连续的。
（2）同样根据以上分析可，若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是：前一个反应的两个反应物中，必有某个反应物过量。
（3）有关反应的化学方程式是①2CO2 + Ca（OH）2＝Ca（HCO3）2 ②2HCl + Na2CO3＝2NaCl +H2O + CO2↑③4NaOH + AlCl3＝NaAlO2 + 3NaCl +2H2O。
考点：考查化学方程式中反应物过量时生成物变化的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，但更侧重对学生能力的考查。本题主要培养学生从个别到一般的归纳总结的能力以及严谨的逻辑思维能力，有利于通过学生的学习效率。
