题目内容
【题目】等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A. 1：2：3B. 1：3：6C. 1：3：3D. 1：6：9
【答案】D
【解析】
设三种硫酸盐的物质的量浓度分步是a、b、c，则根据方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知，所以3a︰b︰c＝1︰2︰3，解得a︰b︰c＝1︰6︰9，答案选D。
练习册系列答案
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A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2
B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C.酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液
D.工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂
【题目】钛元素的外围电子排布为3d24s2 ． 实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g） 
TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4 ， 装置如下： 
有关物质的性质如下表．
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它 |
CCl4 | ﹣23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
（1）装置E中的试剂是 ． 反应结束前进行如下操作：①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温
正确的顺序为（填序号）．
（2）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 ．
（3）TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO（OH）2 ， 试写出该水解反应的化学方程式 ．
（4）有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性
（5）也可以用反应TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g） TiCl4（g）+2CO（g） 制取TiCl4 ， 在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处 ．
