Question

(共14分)某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：
（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_____________________（填“是”“否”“不能确定”）。
（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________________________________，用少量蒸馏水洗涤后，再__________________________________________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_____________________________________。
②向锥形瓶中滴加0.10mol·L^－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________________________；该氨水样品的物质的量浓度为__________________________。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果              。（填偏高、偏低、无影响）

Answer 1

（1）否
（2）①检查滴定管是否漏水；   用所要盛放的盐酸润洗2～3次；
“0”刻度或“0”刻度以下；
(3) ②NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O ；1.00mol/L ；偏高

考查中和滴定实验的原理以及有关误差分析等。
（1）锥形瓶中含有蒸馏水是不会影响实验结果的。
（2）滴定管盛放盐酸前，要首先检查滴定管是否漏水。如果不漏水，用少量蒸馏水洗涤后，再用所要盛放的盐酸润洗2～3次，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的“0”刻度或“0”刻度以下。
（3）氨水是弱碱，所以反应的离子方程式是NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O。当二者恰好反应时，生成强电解质氯化铵，溶液的导电性最强，所以根据图像可知，二者恰好反应时，消耗盐酸是20ml，所以氨水的浓度是，则原氨水的浓度是0.1mol/L×10＝1.0mol/L。