题目内容

过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的化学方程式为2Na2CO4+2H2SO42Na2SO4+2CO2↑+ O2↑+2H2O。某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取质量为m的该样品,并用以下仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序,甲是①⑦③⑥④;乙是①②。

请回答下面问题:

(1)甲同学想通过实验测得的数据是_________。他使用装置③_______(填“有”或“没有”)必要。

(2)乙同学想通过实验测得的数据是_________。按他测得的数据计算出的实验结果_________。(填“偏高”或“偏低”),理由是____________________________________________。

(3)为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次),写出各仪器接口的连接顺序:___________________________。

(4)按你设计的实验装置进行实验,若测得实验前后装置②的质量分别是W1和W2,则样品中过碳酸钠的质量分数为_________。

解析:(1)⑦中NaOH吸收了CO2,⑥④是测气体体积的装置,所以测量的是O2的体积,由于采用排水法测体积,所以干燥是没必要的。

(2)碱石灰吸取CO2,同时也吸水气,所以乙测的是CO2的质量(常温下水是液态),其结果偏高。

(3)在②前加干燥装置除去水气,在②后加干燥装置防止空气中水、CO2干扰。

(4)m(CO2)=W2-W1,n(Na2CO4)=n(CO2)=(mol)

m(Na2CO4)=122(g)

ω=×100%=

答案:(1)氧气的体积  没有

(2)二氧化碳的质量  偏高  气体中的水蒸气被碱石灰吸收,同时空气中的二氧化碳和水蒸气也被碱石灰吸收

(3)AHGBCFE或AFEBCHG(B、C可交换)

(4)

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