题目内容

12．2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 （缩写为Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）．则下列说法不正确的是（　　）
A．113号元素的氧化物为碱性氧化物
B．115号元素位于第七周期VA族
C．含176个中子的Ts原子表示为${\;}_{117}^{176}$Ts
D．118号元素的原子最外层有8个电子

分析 A．113号在周期表中位置是第七周期ⅢA族，为金属元素；
B．115号元素位于第七周期第VA族；
C．117号元素质量数=质子数+中子数=117+176=293，原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数；
D．118号元素位于0族第七周期．

解答 解：A．113号在周期表中位置是第七周期ⅢA族，为金属元素，是碱性氧化物，故A不选；
B．115号元素有七个电子层，最外层5个电子，位于第七周期第VA族，故B不选；
C．117号元素质量数=质子数+中子数=117+176=293，原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，293117Ts，故C选；
D．118号元素位于0族第七周期，最外层8个电子，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了原子结构、原子核外电子排布、周期表中的位置判断，注意知识积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．欲配制450mL 0.5mol/L KOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等．
（2）计算．所需KOH固体的质量为14g．
（3）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称取的KOH固体的质量不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（4）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解．
（5）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，并将洗涤液全部转入至容量瓶中，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中．
（6）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切．
（7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落       B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水
C．转移时有溶液溅出               D．定容时仰视刻度线．
3．碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象．
（1）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示．用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=-134.0kJ•mol-1．

（3）合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点．一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸（△H＜0）．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如图B所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃，催化剂的催化效率最好，之后催化剂的催化效率急剧降低．250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为250℃．
（4）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的 密闭容器中发生反应2NO+2CO?2CO2+N2．保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示．
①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增大CO的物质的量浓度（或增大压强）（任答一条即可）．
（5）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去．该过程分为两步：第一步：电解产生氯气；第二步：利用氯气将氨氮物质氧化为N2．
①第二步反应的化学方程式为3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0.034%，理论上用电解法净化It该污水，电路中转移的电子数为60NA．
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，14 g丙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为NA
B．标准状况下，11.2 L乙烷含有共价键数为3NA
C．密闭容器中充入1 mol I2（g）和2 mol H2（g）充分反应，生成HI分子数为2NA
D．Na2O2与CO2反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2NA
7．下列说法正确的是（　　）
A．C 元素的相对分子质量是 12，则 1mol C 的质量为 12g/mol
B．1mol Cl2 的体积为 22.4L
C．1mol CO2 中含有 3 个原子
D．已知 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L，则 2L 该溶液中含 NaOH 1mol
17．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．为了防止白色污染应将废旧塑料加以焚烧
B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．富脂禽品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质
D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
6．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）    $\stackrel{高温}{?}$   Si3N4（s）+6CO（g） 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如图．
（1）该反应的氧化剂是N2；
（2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡
逆向移动，则混合气体的密度变小（填“变大”“变小”或“不变”），该反应热△H＜0（填“＞”“＜”“=”）；
（3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3-t4．
3．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
步骤操作现象
（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
下列结论正确的是（　　）
A．肯定含有的离子是②③⑥
B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
4．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）（NH4）2SO4与NH3•H2O组成的混合溶液工业上称为缓冲溶液，向该溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的PH都不会有明显变化，请分别用离子方程式说明原因NH3•H2O+H+=NH4++H2O，NH4++OH-=NH3•H2O．
（2）“浸取”时为了加快锌的浸出速率，可采取的措施有将锌焙砂粉碎；搅拌；适当加热提高浸取温度等（任写两种）；
（3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，写出生成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O；
（4）适量S2-能将Cu2+转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？可行；用计算说明原因：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞1×105反应趋于完全；[已知：Ksp（ZnS）=1.6×l0-24，Ksp（CuS）=1.3×l0-36
（5）“沉锌”的离子方程式是3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O；
（6）该过程中，蒸氨所得氨气可循环利用，“过滤 III”所得滤液也可循环使用，其主要成分的化学式是（NH4）2SO4．

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