题目内容

X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（    ）。
A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数
D

试题分析：X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则核外电子数一定是相等，而质子数一定是不等，但中子数和质量数则是不一定的。又因为核电荷数＝质子数，所以答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对微粒核外电子排布以及中子数、质子数、核外电子数以及质量数的熟悉了解程度，意在巩固学生的甲醇，提高学生的能力。
练习册系列答案
相关题目
下列各组中属于同位素关系的是（　　　）。
A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨
随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是
A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐加强
C．还原性逐渐减弱D．与氢化合条件逐渐困难
在第n层电子层中，当它作为原子的最 外电子层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外电子层时，其电子数比第（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是                                                   （     ）。
A．必为第1层B．只能是第2层
C．只能是第3层D．可以是任意层
在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
（1）实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。
（2）实验用品：酒精灯、      、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L－1的盐酸
（3）实验过程与现象记录
Ⅰ．甲同学的方案如下：
实验过程
预期现象
实际观察到的现象
a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中
 
立即剧烈反应
开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
b向盛有适量水（内含2滴
酚酞的试管中加入一小段镁条
有气泡产生，溶液变红色
没有相应现象，加热后仍无明显变化
c向两支盛有3mL6mol·L－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片
镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同
镁与盐酸反应产生气泡速率较快
①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
a                                       ；
b                                           。
②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为                    。
Ⅱ乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是                    。
有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B 元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和 氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和。请写出：
（1）元素名称： A________，B________，C________，D________。
（2）A的原子结构示意图________，B的阴离子的化学式________，
C的离子结构示意图________，D的原子结构示意图________。
氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比35Cl：37Cl为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是(    )
A．5:2:1B．5:2:2 C．9:3:1D．9:3:2
下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是 (     )
A．1s12s1 B．1s22s12p1
C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1
已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞CB．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞AD．单质的还原性 A＞B＞D＞C

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