题目内容
如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞．甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，在恒定温度和催化剂条件下，甲、乙达到如下平衡：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．
根据活塞位置，下列有关说法正确的是（ ）
| A、若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器中的压强相等 | B、若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器中SO3的浓度相等 | C、若活塞固定在4处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等 | D、若活塞固定在5处不动，达平衡时乙容器中SO2的物质的量较小 |
分析：A、活塞固定在3处不动，甲乙两容器属于等效平衡，气体的浓度相同，但是乙中有1mol氦气，压强大于甲的压强；
B、活塞固定在3处不动，甲乙两容器属于等效平衡，气体的浓度相同，三氧化硫的转化率相等；
C、活塞固定在4处不动，由于乙中压强比甲的压强减小，平衡向着正向移动，达到平衡时甲中的三氧化硫浓度大于乙的；
D、活塞固定在5处不动，乙的体积增大，压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫质量分数小于甲的，甲中二氧化硫小于乙的．
B、活塞固定在3处不动，甲乙两容器属于等效平衡，气体的浓度相同，三氧化硫的转化率相等；
C、活塞固定在4处不动，由于乙中压强比甲的压强减小，平衡向着正向移动，达到平衡时甲中的三氧化硫浓度大于乙的；
D、活塞固定在5处不动，乙的体积增大，压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫质量分数小于甲的，甲中二氧化硫小于乙的．
解答：解：A、活塞固定在3处不动，甲乙两容器属于等效平衡，达到平衡时各气体的浓度相同，但是由于乙中有1mol氦气，乙的压强大于甲的压强，故A错误；
B、活塞固定在3处不动，甲乙两容器为等效平衡，平衡体系中各气体的浓度相同，达平衡时两容器中SO3的浓度相等，故B正确；
C、活塞固定在4处不动；先假设活塞固定在3处，达到平衡时为等效平衡，各组分的浓度都相等，然后将活塞移动到4处，由于体积增大，混合体系中气体的压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫的物质的量减小，乙中三氧化硫的物质的量分数小于甲的，故C错误；
D、活塞固定在5处不动；先假设活塞固定在3处，达到平衡时为等效平衡，各组分的浓度都相等，然后将活塞移动到5处，由于体积增大，混合体系中气体的压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫的物质的量减小，二氧化硫的物质的量增大，所以乙的二氧化硫的物质的量大于甲的，故D错误；
故选B．
B、活塞固定在3处不动，甲乙两容器为等效平衡，平衡体系中各气体的浓度相同，达平衡时两容器中SO3的浓度相等，故B正确；
C、活塞固定在4处不动；先假设活塞固定在3处，达到平衡时为等效平衡，各组分的浓度都相等，然后将活塞移动到4处，由于体积增大，混合体系中气体的压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫的物质的量减小，乙中三氧化硫的物质的量分数小于甲的，故C错误；
D、活塞固定在5处不动；先假设活塞固定在3处，达到平衡时为等效平衡，各组分的浓度都相等，然后将活塞移动到5处，由于体积增大，混合体系中气体的压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫的物质的量减小，二氧化硫的物质的量增大，所以乙的二氧化硫的物质的量大于甲的，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了等效平衡知识，题目难度中等，注意掌握判断等效平衡的方法：（1）恒温、恒容条件下：换算为方程式同一半边物质后，起始投料相同；完全等效（相同等效）；（2）恒温、恒容条件下，若反应前、后气体体积相等：换算为方程式同一边物质后，起始投料符合同一比例；为不完全等效；（3）恒温、恒压条件下：换算为方程式同一边物质后，起始投料符合同一比例；百分数W%（体积分数、物质的量分数或质量分数）一定相同，为不完全等效．
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C(g) +D(g)；△H>0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是（ ）
C(g) +D(g)；△H>0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是（ ）
C(g) +D(g)；△H>0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是（ ）