题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是
X | ||
Y | ||
Z |
A. X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高
B. Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小
C. Z所在族中元素的最高正价均为＋6价
D. 能发生Cl2＋H2Z＝Z↓＋2HCl的反应，说明非金属性C1＞Z
【答案】C
【解析】短周期为1～3周期，由图可得X为氦；Y为氟；Z为硫；A、X、Y、Z形成的单质中，硫的单质熔点最高，A正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐增大，因此F所在周期中所有主族元素，F的原子半径最小，B正确；C、Z属于氧族元素，在氧族元素中，O无最高价，C错误；D、氯的非金属性比硫强，能发生置换反应，D正确，答案选C。
【题目】请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_______________。
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 | P—P | P—O | O===O | P===O |
键能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
