某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4．试计算:(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度,(2)向上述溶液中加入足量的铁粉.产生气体的体积．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某100mL硫酸溶液中含有0.1molH₂SO₄．试计算：
（1）溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）．

（1）100mL硫酸溶液中含有0.1molH₂SO₄，硫酸溶液的物质的量浓度=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：该酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（2）加入足量的Fe粉，0.1mol硫酸完全反应，令生成氢气的体积为V，则：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
1mol 22.4L
0.1mol V
故V=22.4L×

0.1mol

1mol

=2.24L，
答：生成氢气的体积为2.24L．

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A．在标准状况下1mol SO₃的体积为22.4L

B．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

C．22.4L O₂中一定含有6.02×10²³个氧分子

D．在标准状况时，20ml NH₃和60ml O₂所含的分子个数比为1：3

有关2L0.1mol/L的K₂S0₄溶液的叙述正确的是（　　）

A．含有0.1molK₂S0₄

B．K⁺的物质的量浓度为0.1mol/L

C．K⁺的物质的量为0.4mol

D．取出1L溶液后，浓度变为0.05mol/L

常温下c（H⁺）最小的是（　　）

A．0.03mol?L^-1的HCl溶液．

B．0.02mol?L^-1H₂SO₄．

C．pH=2的HCl溶液．

D．0.05mol?L^-1的HNO₃

在标准状况下将448mL的氯化氢溶于水，配制成250mL溶液
（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若该盐酸的密度为ag/mL，则该盐酸的氯化氢溶质质量分数为多少？

0.1mol?L^-1BaCl₂溶液100mL，和0.08mol?L^-1AgNO₃溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol?L^-1ZnSO₄1000mL，最后溶液中浓度最大的离子是（　　）

A．Cl-

B．Zn²⁺

C．Ag⁺

D．NO₃^-

有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为（　　）

①cmol?L^-1的盐酸VmL，加水稀释至2VmL，取出其中20ml，则此20mL溶液的物质的量浓度为______，其中含Cl^-离子的物质的量为______．
②使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中Cl^-离子完全沉淀时，所用相同浓度的AgNO₃溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是______．

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