题目内容
某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4．试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）．
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）．
（1）100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4，硫酸溶液的物质的量浓度=
=1mol/L，
答：该酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（2）加入足量的Fe粉，0.1mol硫酸完全反应，令生成氢气的体积为V，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V
故V=22.4L×
=2.24L，
答：生成氢气的体积为2.24L．
| 0.1mol |
| 0.1L |
答：该酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（2）加入足量的Fe粉，0.1mol硫酸完全反应，令生成氢气的体积为V，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V
故V=22.4L×
| 0.1mol |
| 1mol |
答：生成氢气的体积为2.24L．
练习册系列答案
相关题目