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同一周期的两主族元素A、B能形成AB
2
型离子化合物,A、B元素在周期表中的族序数可能为
A.ⅡA、ⅦA B.IA、ⅦA C.ⅣA、ⅥA D.IA、VA
试题答案
相关练习册答案
A
AB
2
型离子化合物,说明A和B的化合价应是+2价和-1价,因此在主族元素符合条件的应该位于ⅡA和
Ⅶ
A
。即选项A是正确的。答案选A。
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(6分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为
。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是
(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
。
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式
。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
。
短周期元素X和Y能形成XY
4
化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n不可能的关系是:( )
A.m-13=n
B.m -5=n
C.m- n=8
D.n-11=m
下列物质的性质比较中,错误的是
A.熔沸点:F
2
<Cl
2
<Br
2
<I
2
B.颜色:F
2
、Cl
2
、Br
2
、I
2
逐渐加深
C.还原性: F
―
>Cl
―
>Br
―
>I
―
D.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI
下列排列顺序不正确的是
A.非金属性:F>Cl>S
B.熔点: SiO
2
>KCl>I
2
C.稳定性:HF>H
2
S>H
2
O
D.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)
3
(11分)常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂,如NaCl、MgCl
2
等,请回答:
(1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为
;
(2)冰比硫化氢熔点高的原因是
,冰分子中氧原子的杂化轨道类型为
;
(3)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol
-
1
I
1
I
2
I
3
I
4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
元素Y第一电离能大于X的原因是
;
(4)融雪剂对环境危害很大,如和路基上的铁等金属形成原电池,加快路面破损。铁元素应用广泛,Fe
2+
与KCN溶液反应得Fe(CN)
2
沉淀,KCN过量时沉淀溶解,生成黄血盐,结构如图。
①写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式
;
②已知CN
-
与 N
2
结构相似,1 mol CN
-
中
键数目为
;
某元素的3p轨道上有两个未成对电子,则下列说法正确的是( )
A.第三电子层上有4个电子
B.最高正价为+2
C.最高正价为+4
D.第二电子层没有未成对电子
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A.原子半径:A<B<C<D B.C单质在常温下为气态
C.D单质在工业上的用途之一是制漂白粉 D.B的氧化物为碱性氧化物
硒为第四周期VIA族元素,根据它在元素周期表中的位置推断,硒不可能具有的性质是( )
A.H
2
SeO
4
的酸性比H
2
SO
4
的酸性强
B.其单质在通常状况下是固体
C.硒元素有+4、+6、-2三种常见化合价
D.SeO
3
的水化物为酸
关 闭
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