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标准状况下，将5.6 L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18 L　O2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO2气体7.50 L，则下列判断正确的是

[　　]

A．

反应完成后，O2没有剩余

B．

原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9 L

C．

反应完成后，生成水的质量为9 g

D．

原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1∶1

答案：B
练习册系列答案
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硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑   ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑      ②
（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为
A
A
（填编号）．
A.1.2          B.1.5       C.1.6       D.1.9
（2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加
32
32
g．
（3）在标准状况下，将含a L NO2和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．
计算：Ⅰ．a=
33.6
33.6
L，b=
22.4
22.4
L．
Ⅱ．反应②中生成NaNO2的质量为
138
138
g．
（4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L O2同时通入100mL，1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，则混合气体中，N2O4与NO2的体积比为
1：2
1：2
．

标准状况下，将5.6 L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18 L　O2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50 L，则下列判断正确的是

[　　]

A．

反应完成后，O2有剩余

B．

将原混合气体通过溴水时，最多消耗约0.085 mol　Br2

C．

反应完成后，生成水的质量为9 g

D．

原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1∶1

标准状况下，将5.6 L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18 L　O2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO2气体7.50 L，则下列判断正确的是

A．

反应完成后，O2有剩余

B．

原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9 L

C．

反应完成后，生成水的质量为9 g

D．

原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1∶1

标准状况下，将5.6 L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50 L，则下列判断正确的是

    A．反应完成后，O2有剩余  

    B．原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9L

    C．反应完成后，生成水的质量为9g

    D．原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1︰1

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