题目内容

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应

X产生氢气的体积比Y多

金属性：X＞Y

B

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

有白色沉淀生产，苯层呈紫色

Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuI

C

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：S＞C

D

向浓度均为0.1mol·L﹣1的NaCl和NaI溶液中滴加少量AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

练习册系列答案
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铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为：Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。下列说法正确的是

A．氧化性：Cr3+ >Fe3+

B．电池放电时，负极的电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+

C．充电时，阴极的电极反应式为：Cr3+ +e-= Cr2+

D．电池放电时，Cl-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因_____________________。

（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的作用是_________________。

（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______________________。

（4）常温下，pH＝11的NaClO溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水电离出来的c(H＋)＝____________________________。

（5）已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（6）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（7） 在25 ℃时，将0.2 mol NaA晶体和0.1 mol HA气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，则c(HA)＋c(A－)＝ mol·L－1

下列实验操作和数据记录都正确的是( )

A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成。

实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g；

③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol·L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定(已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点。

(1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中x、y、z的代数关系式为 。

(2)若加入H2SO4将pH调节为2，则溶液c(Fe3+)应为 mol·L﹣1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10﹣38)

(3)实验测定②中检验沉淀是否完全的方法是 。

(4)根据以上实验数据计算样品中的n(Fe3+)∶n(SO42﹣)。(写出计算过程)

下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．FeS2SO3H2SO4

B．NaCl(aq)NaNa2O2

C．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2 Fe2O3

D．Fe2O3FeCl3(aq) Fe

第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是

A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例

B．推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品

C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率

D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境

下列实验操作中，错误的是

A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

C. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，

此溶液呈 性。测定温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b= 。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。

（5）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2

③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3

总反应的化学方程式为_______________________，其反应△H＝_________。

（6）已知：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka

H2OH++OH－ Kw

则CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常数K＝___________________。

（7）常温下，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，则应控制溶液pH的范围为________。

已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7

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