Question

已知2SO₂ (g)+ O₂(g)      2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡。如下图所示：高考资源网

请回答下列问题：

（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为            mol·L^-1·min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=            。

（2）上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

图中时刻t₂发生改变的条件可能是            （写一个即可）。

（3）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程            。（不必求出x）

（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=       mol。刚开始时反应向        （填“正”或“逆”）反应方向进行。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.045mol﹒L^-1﹒min^-1 （2分），8100（2分）

 （2）降温或增加O₂的浓度（2分），其它合理答案也给（2分）

（3）x²/(1－x)²(2-x)=810（2分，其它合理形式给2分）

 （4）＞（2分）   

（5）1.1、正（各1分）

【解析】略