题目内容
【题目】钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：
请回答：
（1）废水未经处理直接排放的危害是（填字母）．
a腐蚀水利设施 b影响水生生物的自然生长
（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式： ．
（3）过氧化氧的主要作用是（填字母）．a还原剂 b氧化剂
（4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是（填化学式）．
（5）污水处理中的主要化学方法有中和法、、、 ．
（6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：
离子 | H+ | Cl﹣ | Fe2+ | Fe3+ |
浓度（molL）﹣1 | 0.16 | 0.94 | 0.18 |
稀释后的溶液中c（Fe2+）=mol/L．
【答案】
（1）ab
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）b
（4）HClO
（5）混凝法；沉淀法；氧化还原法
（6）0.12．
【解析】（1）因为废水中含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其中氢离子成酸性会腐蚀水利设施，Fe3+具有强氧化性会影响水生生物的自然生长，故选：ab；
（2）石灰乳与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
（3）过氧化氢具有强氧化性，主要作用氧化剂，故选：b；
（4）氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可用于杀菌消毒，能杀死水中细菌，故答案为：HClO；
（5）水处理中的主要化学方法有中和法、混凝法、沉淀法、氧化还原法等；
（6）根据溶液中电荷守恒得，c（Fe2+）= 
=0.12mol/L，
（1）根据废水中的主要成分判断危害；
（2）石灰乳是碱，与盐酸发生中和反应；
（3）根据过氧化氢的氧化性进行分析；
（4）氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒作用；
（5）根据水的处理方法进行分析即可；
（6）根据溶液中电荷守恒进行计算亚铁离子的物质的量浓度。
